Atom Teorileri ve Atomun Yapısı Hızlı Tekrar

Temel Tanecikler

Proton → çekirdek, +1 Nötron → çekirdek, 0 Elektron → çekirdek dışı, −1

Nötr atom: **p = e**

Kütle

Proton ≈ nötron Proton ve nötron ≈ elektrondan 1836 kat ağır

Bohr

Elektron → belirli dairesel yörünge Yörünge → enerji düzeyi/kabuk n = 1, 2, 3... Çekirdekten uzak → enerji artar

Temel hâl → en düşük enerji Uyarılmış hâl → elektron üst enerji düzeyinde

Enerji Geçişleri

Yukarı geçiş → enerji alır → **absorbsiyon** Aşağı geçiş → enerji verir → **emisyon**

Heisenberg

Elektronun konumu ve hızı aynı anda kesin belirlenemez.

Modern Atom Teorisi

Bohr → yörünge Modern → orbital

Orbital → elektronun bulunma olasılığının yüksek olduğu bölge

Bilimsel Bilgi

Atom teorilerinin değişmesi → bilimsel bilgi yeni bulgu ve kanıtlarla gelişebilir.

Sınavda En Çok Karıştırılanlar

• atom numarası ≠ nötron sayısı
• nötr atomda p = e
• elektron kütlesi çok küçüktür
• absorbsiyon → enerji alma
• emisyon → enerji verme
• Bohr → yörünge
• modern → orbital
• Heisenberg → konum ve hız aynı anda kesin değil

Son 2 Dakikalık Tekrar

Z → proton p = e → nötr atom p,n → çekirdek e → çekirdek dışı Bohr → yörünge Modern → orbital enerji alır → absorbsiyon enerji verir → emisyon Heisenberg → belirsizlik orbital → yüksek bulunma olasılığı

Kendini Kontrol Et

1. Atom numarası neye eşittir?
2. Nötr atomda proton ve elektron sayıları nasıl ilişkilidir?
3. Proton, nötron ve elektron atomun neresindedir?
4. Absorbsiyon ve emisyon arasındaki fark nedir?
5. Bohr modeli ile modern atom teorisinin elektronun konumuna ilişkin temel farkı nedir?