İyonik Bağ Hızlı Tekrar

Temel Süreç

Metal → e⁻ verir → katyon Ametal → e⁻ alır → anyon

Bağ ve Bağlanma

İyonik bağ → zıt iyonlar arasındaki çekim İyonik bağlanma → elektron transferi + iyon oluşumu

NaCl Kristali

Her Na⁺ → 6 Cl⁻ Her Cl⁻ → 6 Na⁺

Formül Yazma

Toplam yük = 0

Na⁺ + Cl⁻ → NaCl → 1:1 Ca²⁺ + Cl⁻ → CaCl₂ → 1:2 Mg²⁺ + O²⁻ → MgO → 1:1 Mg²⁺ + PO₄³⁻ → Mg₃(PO₄)₂ → 3:2

Çok Atomlu İyon

OH⁻ → çok atomlu anyon NH₄⁺ → çok atomlu katyon

NaOH → Na⁺ + OH⁻

Yarıçap

Katyon → küçülür Anyon → büyür

Oluşum Eğilimi

Metal → düşük iyonlaşma enerjisi Ametal → yüksek elektronegatiflik

Sınavda En Çok Karıştırılanlar

• elektron transferi ≠ iyonik bağın tanımı
• Na⁺ tek bir Cl⁻ ile sınırlı değildir
• kristal örgü çok sayıda iyondan oluşur
• formülde toplam yük sıfır olmalı
• CaCl₂ oranı 1:2
• MgO oranı 1:1
• Mg₃(PO₄)₂ oranı 3:2

Son 2 Dakikalık Tekrar

metal → verir ametal → alır verir → katyon alır → anyon zıt iyon çekimi → iyonik bağ NaCl → 1:1 CaCl₂ → 1:2 MgO → 1:1 NaOH → Na⁺ + OH⁻ katyon küçük, anyon büyük

Kendini Kontrol Et

1. İyonik bağ nasıl tanımlanır?
2. Na ve Cl hangi iyonlara dönüşür?
3. NaCl kristalinde bir Na⁺ kaç Cl⁻ ile çevrilidir?
4. Ca²⁺ ve Cl⁻ iyonlarından neden CaCl₂ oluşur?
5. İyonik bağ ile iyonik bağlanma arasındaki fark nedir?