Kovalent Bağ Hızlı Tekrar

Tanım

Kovalent bağ: çekirdekler + ortak elektronlar arasındaki güçlü elektrostatik etkileşim.

H₂ Bağ Oluşumu

Uzak → etkileşim çok az Yaklaşma → çekim baskın → PE azalır İdeal uzaklık → PE minimum → bağ kararlı Aşırı yaklaşma → itme baskın → PE artar

H₂: bağ uzunluğu ≈ 74 pm

Temel Kavramlar

Bağ elektron çifti → ortak kullanılan 2 e⁻ Bağ uzunluğu → çekirdek merkezleri arası uzaklık Molekül → kovalent bağlı atom grubu

Apolar Kovalent

Aynı elektronegatiflik Elektronlar eşit çekilir

H₂, O₂, N₂, Cl₂

Polar Kovalent

Farklı elektronegatiflik Elektronlar eşit çekilmez

yüksek EN → δ− düşük EN → δ+

EN Değerleri

H 2,20 N 3,04 O 3,44 F 4,00 Cl 3,16

HCl → Cl HF → F H₂O → O NH₃ → N

Sınavda En Çok Karıştırılanlar

• elektron transferi → iyonik
• elektron ortaklaşması → kovalent
• apolar → eşit çekim
• polar → eşit olmayan çekim
• δ+, δ− tam iyon yükü değildir
• minimum PE → en kararlı bağ

Son 2 Dakikalık Tekrar

ametal + ametal → kovalent ortak 2 e⁻ → bağ elektron çifti çekirdekler arası → bağ uzunluğu aynı EN → apolar farklı EN → polar yüksek EN → δ− düşük EN → δ+ EN farkı ↑ → polarlık ↑ H₂ bağ uzunluğu ≈ 74 pm

Kendini Kontrol Et

1. Kovalent bağ nasıl oluşur?
2. Bağ elektron çifti nedir?
3. Apolar ve polar bağ arasındaki fark nedir?
4. HCl'de elektronları hangi atom daha fazla çeker?
5. Potansiyel enerji grafiğinin minimum noktası neyi gösterir?