Konu Anlatımı / Ders Notu
Çözeltilerin Sınıflandırılması Hızlı Tekrar
Elektrolitlik ve doygunluk sınıflandırmasını sınav öncesi kısa ve yoğun biçimde tekrar edin.
Elektrolit
iyon var → elektrik iletir
Elektrolit Olmayan
molekül hâlinde çözünür → serbest iyon yok
Doymamış
çözünen < maksimum
Doymuş
çözünen = maksimum
katısı ile dengede olabilir
Aşırı Doymuş
çözünen > normal maksimum
kararsız
KNO₃
20 °C → 31,6 g/100 g su
20 g → doymamış 31,6 g → doymuş 35 g eklenirse 3,4 g katı kalır
30 °C → 45,3 g/100 g su
35 g → doymamış
Tekrar 20 °C'ye soğutulup çökelme olmazsa → aşırı doymuş
Sınavda En Çok Karıştırılanlar
- elektrolit sınıflandırması ile doygunluk sınıflandırması farklıdır
- doymuş ≠ mutlaka derişik
- doymamış ≠ mutlaka seyreltik
- aşırı doymuş kararsızdır
- doymuş çözelti kararlıdır
- katısı ile dengede olan çözelti doymuştur
Son 2 Dakikalık Tekrar
iyon → elektrolit molekül → elektrolit olmayan az → doymamış maksimum → doymuş maksimumdan fazla → aşırı doymuş aşırı doymuş → kararsız eğri üstü → aşırı doymuş
Kendini Kontrol Et
- Elektrolit çözelti nedir?
- Şekerli su neden elektrolit değildir?
- Doymamış ve doymuş çözelti arasındaki fark nedir?
- Aşırı doymuş çözelti neden kararsızdır?
- Çözünürlük grafiğinde eğrinin üstündeki bölge neyi gösterir?
Bu Üniteyi Pekiştir
Konuyu tamamladıysan çalışma notlarıyla tekrar yapabilir veya seviyene uygun testlerle kendini ölçebilirsin.
Bu Konuyla İlgili Testler
10. Sınıf Kimya Çeşitlilik Çözeltiler Çözeltilerin Sınıflandırılması - Kolay Test
20 soru
Temel kavramları kontrol et
10. Sınıf Kimya Çeşitlilik Çözeltiler Çözeltilerin Sınıflandırılması - Orta Test
20 soru
Bilgini uygulamaya geçir
10. Sınıf Kimya Çeşitlilik Çözeltiler Çözeltilerin Sınıflandırılması - Zor Test
20 soru
Detay ve yorum gücünü ölç
10. Sınıf Kimya Çeşitlilik Çözeltiler Çözeltilerin Sınıflandırılması - Karma Test 1
20 soru
Gerçek sınav temposunda kendini dene